Хлорид натрия уменьшает температуры замерзания воды. В твоем случае фазовый переход совершается в кубике пресной воды. На границе фаз (правление льда) концентрация соли будет очень низкой. К тому же ты в условиях задачи сказал, что в стакане с водой температура комнатная
Цитата:
Сообщение от latad
Но в пресной всё равно растает быстрей.
|
и что?
удельная теплооемкость воды 4,2
поваренной соли 0,88
максимальная растворимость соли в воде ок. 20%
плотность 20% р-ра 1,15 кг/л
посчитай абсолютную теплоемкость пресной воды и 20%-й
удельная пресной 4,2
удельная 20% р-ра 3,1
200 мл пресной 200г , т.е 0,2*4,2 = 0,84 дж/град
200 мл соленой 230г , т.е. 0,23*3,1 = 0,71 дж/град
т.е. чтоб охладить на 1 град пресную воду надо из кубика льда вытянуть 0,84 дж в пресной воде и 0,71 дж в соленой. поскольку энергия фазового перехода льда не зависит от того в каком растворе он плавится, то за одно и то же время в пресной воде будет забираться больше энергии.